25℃時，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列説法正確的是(　　)A．對於該溶液一定存在：p...

問題詳情：

25 ℃時，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列説法正確的是(　　)

A．對於該溶液一定存在：pH≥7

B．若[OH－]>[H＋]，則溶液中不可能存在：[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]

C．若溶液中[A－]＝[Na＋]，則溶液一定呈中*

D．若溶質為NaA，則溶液中一定存在：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]

【回答】

解析：選C　若是較多的*溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯**，pH<7，A項錯誤；若是*氧化*溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯鹼*，且混合溶液中，[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]，B項錯誤；根據電荷守恆，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，若溶液中[A－]＝[Na＋]，則一定有[H＋]＝[OH－]，即溶液一定呈中*，C項正確；若NaA是強*強鹼鹽，則[A－]＝[Na＋]，D項錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題