問題詳情:
N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )
A.N2H4(g)+ O2(g)==== N2(g)+H2O(g);ΔH=+267 kJ?mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH =-534 kJ?mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH =+534 kJ?mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l);ΔH =-133.5 kJ?mol-1
【回答】
B
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題