**是一種高效清潔的新能源，0.25mol**完全燃燒生成液態水時放出222.5kJ熱量，則表示**燃燒熱的熱...

問題詳情：

**是一種高效清潔的新能源，0.25mol**完全燃燒生成液態水時放出222.5kJ熱量，則表示**燃燒熱的熱化學方程式為（　　）

【回答】

考點：

燃燒熱；熱化學方程式．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

根據熱化學方程式的書寫判斷，注意表示燃燒熱的熱化學方程式，可燃物為1mol，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2．

書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾方面：

（1）必須註明各反應物、生成物的狀態（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號．

（2）反應熱△H與測定條件（温度、壓強）有關，若不説明則指常温（25℃）、常壓（101kPa）下．

（3）△H只能寫在標有反應物或生成物狀態的化學方程式的右邊，並用“；”隔開．若為吸熱反應，△H為“+”；若為放熱反應，△H為“﹣”．△H的單位一般為kJ/mol．

（4）熱化學方程式中的化學計量數僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子或原子數，因此可以是整數或分數．

（5）△H與熱化學方程式中化學式前面的化學計量數成正比．當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，但符號相反．

（6）書寫燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其他物質化學式前面的化學計量數．

（7）當兩個熱化學方程式相加（減）時，反應熱同時相加（減），得到一個新的熱化學方程式．

解答：

解：A、**的物質的量應為1mol，**燃燒為放熱反應，△H為“﹣”，故A錯誤；

B、**燃燒為放熱反應，△H為“﹣”，故B錯誤；

C、0.25mol**完全燃燒生成液態水時放出222.5kJ熱量，1mol**完全燃燒生成液態水時放出889kJ熱量，則表示**燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890kJ•mol﹣1，故C正確；

D、**的物質的量應為1mol，2mol**完全燃燒生成液態水時放出1778kJ熱量，故D錯誤．

故選：C．

點評：

本題考查熱化學方程式，題目難度不大，注意表示燃燒熱的熱化學方程式，可燃物為1mol，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2．

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題