下列説法正確的是   (     )A.由於分子間作用力依次增大，所以熱穩定*：NH3＜H2O＜HFB.離子晶...

問題詳情：

下列説法正確的是    (      )

A. 由於分子間作用力依次增大，所以熱穩定*：NH3＜H2O＜HF

B. 離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中不一定存在共價鍵

C. BeCl2熔點較低，易昇華，可溶於醇和醚，由此可推測BeCl2晶體屬於原子晶體

D. NH3和CCl4中每個原子的最外層都具有8電子穩定結構

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A. 由於N、O、F的非金屬*逐漸增強，所以氣態*化物穩定*NH3＜H2O＜HF，熱穩定*與分子間作用力無關，故A錯誤；

B. 離子晶體中可能存在共價鍵，如NaOH等，分子晶體中不一定存在共價鍵；如稀有氣體單質，屬於分子晶體，沒有共價鍵，故B正確；

C. 原子晶體的熔沸點高，硬度較大，分子晶體熔沸點較低，BeCl2熔點較低，易昇華，可溶於醇和醚，由此可推測BeCl2晶體屬於分子晶體，故C錯誤；

D. NH3中的H原子最外層有兩個電子，不符合每個原子的最外層都具有8電子穩定結構，故D錯誤；

*選B

【點睛】D項為易錯點，注意H原子最外層不可能達到8個電子。

知識點：化學鍵

題型：選擇題