問題詳情:
下表是某學生為探究AgCl沉澱轉化為Ag2S沉澱的反應所做實驗的記錄。
步 驟 | 現 象 |
I. 取5 mL 0.1 mol/L AgNO3與一定體積0.1 mol/L NaCl溶液,混合,振盪。 | 立即產生白*沉澱 |
II. 向所得懸濁液中加入2.5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液。 | 沉澱迅速變為黑* |
III. 將上述黑*濁液,放置在空氣中,不斷攪拌。 | 較長時間後,沉澱變為乳白* |
IV. 濾出Ⅲ中的乳白*沉澱,加入足量HNO3溶液。 | 產生紅棕*氣體,沉澱部分溶解 |
V. 過濾得到濾液X和白*沉澱Y;向X中滴加Ba(NO3)2溶液。 | 產生白*沉澱 |
(1) 為了*沉澱變黑是AgCl轉化為Ag2S的緣故,步驟I中NaCl溶液的體積範圍為 。
(2) 已知:25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ,Ksp(Ag2S)=6×10-30,此沉澱轉化反應的平衡常數K= 。
(3)步驟V中產生的白*沉澱的化學式為 ,步驟Ⅲ中乳白*沉澱除含有AgCl外,還含有 。
(4)為了進一步確認步驟Ⅲ中乳白*沉澱產生的原因,設計瞭如下圖所示的對比實驗裝置。
①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導管和 ,試劑W為 。
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物,B中試劑為 。
③實驗表明:C中沉澱逐漸變為乳白*,B中沒有明顯變化。
完成C中反應的化學方程式:
□Ag2S + □NaCl + □ + □ □AgCl + □ S + □
B中NaCl的作用是: 。
【回答】
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題