問題詳情:
向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐漸加入0.5mol/L的NaOH 溶液,最後得到白*沉澱2.65克。求用去的NaOH 溶液的體積___。
【回答】
NaOH不足時,用去的NaOH溶液的體積為180mL,NaOH過量時,用去的NaOH溶液的體積為340mL
【解析】
根據AlCl3的物質的量和Al(OH)3沉澱的質量判斷出AlCl3沒有完全生成Al(OH)3沉澱,存在兩種情況:NaOH不足;NaOH過量,部分生成NaAlO2,根據反應的化學方程式討論計算。
【詳解】
n(AlCl3)=cV=100×10−3L×0.5mol⋅L−1=0.05mol,沉澱的物質的量n= ==0.03mol,則AlCl3沒有完全生成Al(OH)3沉澱,存在兩種情況:
(1)NaOH不足,
n=0.09mol,V(NaOH)==0.18L,即180mL;
(2)NaOH過量,部分Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2,被消耗的沉澱物質的量=0.05-0.03mol=0.02mol,
共需n(NaOH)=0.15mol+0.02mol=0.17mol,
V(NaOH)===0.34L,即340mL,
故NaOH不足時,用去的NaOH溶液的體積為180mL,NaOH過量時,用去的NaOH溶液的體積為340mL。
知識點:物質的量
題型:計算題