問題詳情:
已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na+ + H++。某温度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持温度不變,測得溶液的pH=2。對於該溶液,下列敍述中不正確的是
A.該温度高於25℃
B.水電離出來的c(H+)= 1×10-10 mol • L﹣1
C.c(H+)=c(OH-))+c()
D.該温度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應後的溶液恰好呈中*
【回答】
【*】D
【解析】因為該温度下純水的pH=6,要小於25℃時水的pH, 故該温度髙於25℃,A正確;溶液中的OH-全部來自水的電離, c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)溶液=1×10-10 mol • L﹣1 ,B正確;溶液中的電荷守恆式為c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ 2c(),由NaHSO4的組成可知c(Na+)=c(),故C正確;該温度下只有加入等體積pH為10的NaOH溶液可使反應後的溶液恰好呈中*,D錯誤。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題