已知某濃度的硫*在水中的電離方程式：H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++SO42－。（1）Na2S...

問題詳情：

 已知某濃度的硫*在水中的電離方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++ SO42－。

（1）Na2SO4溶液顯__________(填“**”“鹼*”或“中*”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

（2）在25 ℃時0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)="0.029" mol ·L-1，則25 ℃時，0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029 mol ·L-1(填“大於”，“小於”或“等於”)，理由是           。

（3）在0.1 mol ·L-1Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關係正確的是            。

【回答】

（1）鹼* SO42－+H2OHSO4－+OH-

（2）小於 H2SO4一級電離出H+，對HSO4－電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制 （3）AD

【解析】

試題分析：（1）根據硫*的第一步電離是完全的：H2SO4＝H++HSO4－，第二步電離並不完全：HSO4－H++ SO42－，則Na2SO4溶液存在硫*根離子的水解平衡，即SO42－+H2OHSO4－+OH-，因此溶液呈弱鹼*。

（2）25℃時，0.10mol•L-1的NaHSO4溶液中c（ SO42-）=0.029mol•L-1，由於0.10mol•L-1的硫*溶液中*離子濃度比硫***溶液中大，對硫**根離子電離平衡起到抑制作用，因此溶液中c(SO42－)＜0.029mol•L-1；

（3）A、根據電荷守恆可知溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)，A正確；B、根據物料守恆可知c(Na+)＝2c(SO42－)+2c(HSO4－)，B錯誤；C、硫**溶液中硫*根水解，溶液顯鹼*，C錯誤；D、根據物料守恆可知c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1，D正確，*選AD。

【考點定位】本題主要是考查電解質的電離和離子方程式的書寫，溶液中電荷守恆應用，物料守恆的應用

【名師點晴】該題的易錯點是忽略硫*的第二步電離特點，答題是要注意把握題意，突破硫*為二元強*的思維定勢，從題目實際出發，注意知識的靈活應用。

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題