問題詳情:
鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫*反應,產生氣體的體積(V)與時間(t)的關係如圖所示,則下列關於反應中鎂和鋁的敍述正確的是
A.二者物質的量之比為3∶2
B.二者質量之比為3∶2
C.二者摩爾質量之比為2∶3
D.二者消耗H2SO4的物質的量之比為2∶3
【回答】
A
【詳解】
A、根據圖像可知,生成的*氣體積相等。由於稀硫*是過量的,所以根據方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知,鎂和鋁的物質的量之比是3:2,A正確;
B、鎂和鋁的物質的量之比是3:2,質量之比是3×24:2×27=4:3,B錯誤;
C、二者摩爾質量之比為24g/mol∶27g/mol=8∶9,C錯誤;
D、根據*原子守恆可知,消耗的硫*是相等的,D錯誤;
*選A。
知識點:物質的量
題型:選擇題