一模等質量的鐵粉與過量的鹽*在不同的實驗條件下(如下表所示)發生反應，測定在不同時間(t)產生氣體體積(V)的...

問題詳情：

一模等質量的鐵粉與過量的鹽*在不同的實驗條件下(如下表所示)發生反應，測定在不同時間(t)產生氣體體積(V)的數據，根據數據繪製得到圖Z6－19。

圖Z6－19

(1)請寫出鐵粉與稀鹽*反應的化學方程式：__________________________________________。

(2)由實驗________(填組別)可知，温度對金屬與*反應速率的影響是______________________________________。

(3)圖中表示第3組實驗的曲線是________。

[進一步探究] 圖Z6－20中*、乙為利用數字化儀器測得的室温下足量的三種金屬片分別與20 mL 10%的稀鹽*反應的裝置及產生*氣的量(產生*氣的量由氣體壓強表示，在等温條件下，產生*氣體積與裝置內壓強成正比)。

圖Z6－20

①實驗中你認為，還要控制的變量是_________________________________________________________。

②由圖乙，你得出的反應物的量與生成的氣體體積的關係是_______________________________________。

[拓展提高] 圖Z6－21為測得的室温下足量的鎂片與20 mL 10%的稀鹽*反應產生*氣的理論值與實際值的關係曲線，發現實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大，請分析可能的原因(至少答兩點)。

圖Z6－21

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

【回答】

(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

(2)1、3(或2、4)　相同條件下，温度越高，金屬與*反應速率越快　(3)d

[進一步探究] ①金屬片的表面積

②足量的不同金屬分別與體積相同、質量分數相同的*充分反應，最終生成*氣的質量相等

[拓展提高]

①反應放熱，使氣體膨脹

②*氣中混入了*化*氣體

[解析] (1)鐵與鹽*反應的化學方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(2)1、3或2、4是鹽*質量分數相同但温度不同的實驗，温度越高，金屬與*反應速率越快。(3)第3組實驗鹽*質量分數最低，温度也最低，因此反應速率最慢，是d曲線。[進一步探究] ①要控制金屬片的表面積大小相同；②足量的不同金屬分別與體積相同、質量分數相同的*充分反應，最終生成*氣質量是相等的。[拓展提高] 實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大，可能的原因：①反應放熱，使氣體膨脹；②*氣中混入了*化*氣體。

知識點：金屬的化學*質

題型：綜合題