常温下，*、乙、*三位同學用實驗確定某*HA是弱電解質的方案分別是：*：用pH試紙測定0.1moI/LHA溶液...

問題詳情：

常温下，*、乙、*三位同學用實驗確定某*HA是弱電解質的方案分別是：

*：用pH試紙測定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可*HA是弱電解質。

乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽*各10.00 mL，再加水稀釋為100 mL：

②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現象，即可*HA是弱電解質。

*：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如下表，分析表中數據可以説明HA是弱電解質。

  （1）*的方案中，説明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH_______1（填“>”、“<”或“=”）。*進行實驗時的具體*作方法是______________________________________。

  （2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是___________。pH均為1的HA溶液和稀鹽*中，水的電離程度的大小關係是______________（填字母）。

    a．HA溶液中水的電離程度大    b．稀鹽*中水的電離程度大

c．兩種溶液中水的電離程度相同

  （3）乙的方案中，説明HA是弱電解質的主要現象是_______________（填字母）。

    A．裝稀鹽*的試管中放出H2的速率快

    B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C．兩個試管中產生氣體的速率一樣快

  （4）*的方案中，編號②中的c_______（填“>”、“<”或“=”）0.l，該混合液中的離子濃度：c(Na+)________（填“>”、“<”或“=”）c(A－)。

  （5）*的方案中，編號③的數據表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：_________（填“強”、“弱”或“無法確定”）。

【回答】

（1）>【1分】；    先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸馭溶液點在試紙的中部，待變*後，與標準比*卡對比確定溶液的pH【2分】

  （2）*式滴定管（或移液管。容量瓶不作要求）【2分】；  c【2分】

  （3）B【2分】 

  （4）>【1分】；    =【1分】

  （5）強【1分】

知識點：電離平衡

題型：實驗,探究題