問題詳情:
室温下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種*(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是( )
A. 三種*的電離常數關係:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當中和百分數達100%時,將三種溶液混合後:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
【回答】
【*】C
【解析】 A項,根據圖像知,在未滴加NaOH溶液時,0.1 mol·L-1的三種*(HA、HB和HD)溶液的pH均大於1,説明三種*均為弱*,且HA的pH最小、**最強,HD的pH最大、**最弱,因**越強,電離常數越大,故KHA>KHB>KHD,正確; B項,滴定至P點時,溶液中未反應的HB與生成的NaB的濃度相等,且溶液呈**,説明HB的電離程度大於B-水解程度,故c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),正確;C項,pH=7時,三種離子的濃度分別等於c(Na+),然而三種溶液中*離子水解程度不同,加入的NaOH的體積不同,故三種*離子的濃度也不同,錯誤;D項,根據質子守恆即可得出,三種溶液混合後溶液的質子守恆關係:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),正確。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題