問題詳情:
常温下,某溶液中由水電離產生的c(H+)等於1.0×10-13 mol/L,該溶液的溶質不可能是
A. H2SO4 B. Na2SO4 C. HNO3 D. NaOH
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
由水電離產生的c(H+)等於1.0×10-13 mol/L,説明水的電離受到了抑制,可能是*的溶液也可能是鹼的溶液。
【詳解】A.H2SO4會抑制水的電離,故A不選;
2SO4對水的電離無影響,故B選;
3會抑制水的電離,故C不選;
會抑制水的電離,故D不選;
【點睛】*、鹼以及電離程度大於水解程度的*式根,會抑制水的電離;弱鹼陽離子、弱**離子以及電離程度小於水解程度的*式根,會促進水的電離。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題