常温，向20ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的*氧根離子濃度...

問題詳情：

常温，向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的*氧根離子濃度c水(OH－)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列説法錯誤的是（    ）

A. 常温下，醋*的電離常數約為1×10-5

B. b、d兩點溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－)

C. V1=20

D. c點溶液存：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A、根據A點可知，常温下，醋*的電離常數約為=1×10-5，選項A正確；

B、根據電荷守恆，b、d兩點溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH分別為3、9，c(H+)≠c(OH－)，故c(Na+)≠c(CH3COO－)，選項B錯誤；

C、c點溶液的溶質為CH3COONa，*鹼恰好完全中和，V1=20，選項C正確；

D、c點溶液的溶質為CH3COONa，根據質子守恆有：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)，選項D正確；

*選B。

【點睛】本題考查弱電解質的電離平衡，根據題意，a、b、c、d點溶液的溶質分別為CH3COOH、CH3COONa與CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa與NaOH，pH分別為3、7、9和大於9，結合弱電解質的電離及三大守恆進行分析。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題