短週期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，Y原子達到穩定結構獲得的電子數目和它的內層電子數目相等，X與Z...

問題詳情：

短週期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，Y原子達到穩定結構獲得的電子數目和它的內層電子數目相等，X與Z同主族，Z是所在週期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數與電子層數相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈鹼*。下列説法正確的是

A． 離子半徑由大到小的順序為R、Z、W、Y

B． X、Y分別與Z形成的化合物中可以存在非極*共價鍵

C． 由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物在水中不能發生反應

D． Z、W、R最高價氧化物對應的水合物兩兩之間發生反應的生成物均能發生水解

【回答】

【*】B

【解析】Y原子達到穩定結構獲得的電子數目和它的內層電子數目相等,為O元素,X與Z同主族,Z是所在週期主族元素中原子半徑最大的元素,則Z為Na,X為H元素,W的最外層電子數與電子層數相同,應為Al元素,R與Z形成的化合物其水溶液呈鹼*,可以知道R為S元素,以此解答該題。由以上分析可以知道X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為S；Y為O、Z為Na,對應的離子具有相同的核外電子排布,核電荷數越大離子半徑越小,所以離子半徑：O2->Al3+,A錯誤；X與Z形成的NaH只含有離子鍵,Y與Z形成的過氧化*含有離子鍵和非極*共價鍵,B正確；由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物可分別為NaHSO3、NaHSO4，二者可發生反應生成二氧化硫氣體,C錯誤；Z的最高價氧化物的水化物為*氧化*，R的最高價氧化物的水化物為硫*，硫*與*氧化*反應生成硫**，硫**為強*強鹼鹽，不發生水解，D錯誤；正確選項 B。

知識點：未分類

題型：未分類