問題詳情:
短週期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大,Y原子達到穩定結構獲得的電子數目和它的內層電子數目相等,X、Z同主族,Z是所在週期主族元素中原子半徑最大的元素,W的最外層電子數與電子層數相同,R與Z形成的化合物其水溶液呈鹼*。下列説法正確的是( )
A.離子半徑由大到小的順序為R、Z、Y、W
B.X、Y分別與Z形成的多種化合物中化學鍵類型相同
C.Y、R分別與X形成的化合物沸點依次升高
D.Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發生反應
【回答】
解析:短週期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大,Y原子達到穩定結構獲得的電子數目和它的內層電子數目相等,Y最外層電子數為6,則Y為O;X與Z同主族,Z是所在週期主族元素中原子半徑最大的元素,Z為Na元素,則X為H元素;W的最外層電子數與電子層數相同,W為Al元素;R與Z形成的化合物其水溶液呈鹼*,R為S元素。離子半徑由大到小的順序為R、Y、Z、W,A錯誤;X、Y分別與Z形成的多種化合物中過氧化*含有共價鍵和離子鍵,而氧化*只含離子鍵,B錯誤;水分子間能夠形成*鍵,沸點比硫化*高,C錯誤;Z、W、R最高價氧化物對應的水化物分別是*氧化*、*氧化鋁和硫*,*氧化鋁是兩**氧化物,兩兩之間均能發生反應,D正確;故選D。
*:D
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題