問題詳情:
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL,物質的量
濃度均為,下列説法正確的是
A.四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④
B.若分別加入25mL0.1mol/L的鹽*充分反應後,pH最大的是①
C.若將四種溶液稀釋相同倍數,pH變化最大的是④
D.升高温度,③溶液的pH不變
【回答】
【*】B
【解析】
【考點定位】考查鹽類水解、pH的計算。
【名師點睛】本題考查鹽類水解、pH的計算等知識。側重於學生的分析能力和基本理論的理解和運用的考查,為高考常見題型和高頻考點,明確*鹼混合的計算,鹽類水解的規律、pH與濃度的關係等知識即可解答。①根據*鹼混合後溶液中的溶質來分析;②等濃度時強鹼的pH最大,強鹼弱*鹽中對應的**越強,水解程度越小;③稀釋時強鹼的pH變化程度大。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題