有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol·L-1，...

問題詳情：

有①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列説法正確的是(   )

A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽*後，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>②

【回答】

選C。以鹽類水解知識為基礎將鹽類水解及pH的計算進行綜合比較判斷。因Na2CO3的水解程度大於CH3COONa的水解程度，所以pH的大小應為③>①>②；若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是③，因為稀釋促進了①、②的水解；加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽*後，①變成NaHCO3溶液呈鹼*，

②變成CH3COOH溶液呈**，③變成NaCl溶液呈中*，故C正確；當3種溶液的pH均為9時，物質的量濃度的大小順序應為②>①>③。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題