問題詳情:
柔之力——神奇的水溶液
水在生活、生產和科學實驗中應用廣泛。巖石圈約有四分之三被水覆蓋,其中的某些物質被水溶解,其隨水的天然循環在水圈中富集,富集後的物質可能再次沉積到巖石圈。下圖是*化*和碳**的溶解度曲線。據圖回答下列問題:
(1)青海湖區的人們有一種經驗,冬天撈“鹼”、夏天曬鹽,這裏的“鹼”指純鹼,鹽指*化*,他們所依據的原理是____________。
(2)純鹼是一種重要的化工原料,但僅用物理方法從鹽湖中“撈鹼”遠遠不能滿足需求,工業上主要利用從水圈中獲得的食鹽來製備純鹼,其反應的化學方程式是____、_______。
(3)為確定某白*固體是碳**還是*化*,在20℃時,取2.5g樣品加入盛有10g水的燒杯中,充分攪拌後現象如圖3所示,則固體粉末是________。若將該溶液升温到40℃時,則所得溶液溶質質量分數為__________。
【回答】
【*】 (1). *化*溶解度受温度影響較小,夏天温度高,加快水分蒸發,*化*容易結晶析出。碳**溶解度受温度影響較大,冬天温度低,易結晶析出。 (2). NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (3). 2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O (4). Na2CO3 (5). 20%
【解析】(1)冬天撈“鹼”、夏天曬鹽所依據的原理是:*化*的溶解度受温度影響較小,夏天温度高,加快水分蒸發,*化*容易結晶析出。碳**的溶解度受温度影響較大,冬天温度低,碳**的溶解度較小,易結晶析出。(2) 食鹽製備純鹼的化學方程式:NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O。(3)20℃時,碳**的溶解度是21.5g,則該温度時,10g水中最多能溶解2.15g,20℃時,*化*的溶解度是36.3g,則10g水最多能溶解3.63g,現在取2.5g樣品加入盛有10g水的燒杯中,有部分固體物質沒有溶解,説明該物質是碳**。40℃時,碳**的溶解度是49g,則10g水中最多能溶解4.9g碳**,所以2.5g樣品全部溶解,所得溶液的溶質質量分數為:×100%=20%
知識點:各地中考
題型:填空題