問題詳情:
Ⅰ.水的電離平衡曲線如圖*所示。
(1)若以A點表示在25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度,當温度升高到100 ℃時,水的電離平衡狀態到達B點,則此時水的離子積為 。
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽*混合,並保持25 ℃的恆温,使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽*的體積比為 。
Ⅱ.物質A~D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一種,常温下將各物質的溶液從1 mL稀釋到1 000 mL,pH的變化關係如圖乙所示。請回答下列問題:
(1)根據pH的變化關係,寫出物質的化學式:
B ,C 。
(2)寫出A與C反應的離子方程式: 。
(3)將含等物質的量的B和D兩溶液充分混合後,其離子濃度由大到小的順序是 。
(4)醋*溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敍述不正確的是 。
3COOH溶液中離子濃度的關係滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合後溶液的pH<7
【回答】
* Ⅰ.(1)1×10-12 (2)10∶1
Ⅱ.(1)NaOH HCl
(2)NH3·H2O+H+H2O+N
(3)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(4)B
知識點:電離平衡單元測試
題型:綜合題