電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據（25℃）：化學式電離平衡常數HCNK＝4.9×10-1...

問題詳情：

電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據（25℃）：

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(溶液、2CO3溶液、3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)

（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為_____________________。

（3）現有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合後，測得C(Na+)>C(CN-)，下列關係正確的是 _______。

A.C(H+)>C(OH-)                   B.C(H+)<C(OH-)

C.C(H+)+C(HCN) = C(OH-)          D.C(HCN)+C(CN-)=0.01mol/L

（4）常温下，將某一元*HA 和NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH 如下表：

請回答：

①從a組情況分析， HA是強*還是弱*_____________。

②b組情況表明，c_______0.2（選填“大於”“小於”或“等於”）。混合溶液中離子濃度c（A-）________ c（Na+）（選填“大於”“小於”或“等於”）。

③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=______mol·L-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）．c（Na+）-c（A-）=______mol·L-1 。

【回答】

(1) b>a>c（2分）

(2) NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN （2分）

(3) BD （2分）

(4) ① HA是弱*（1分） ；  ② 大於（1分） ；等於（1分） ；  ③ 10-5  （1分）； (10-5-10-9)

知識點：電離平衡單元測試

題型：實驗,探究題