．Ⅰ．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高温...

問題詳情：

．Ⅰ．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高温重整製備合成氣。

（1）用**與水蒸氣製備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_____________________________________________________。            

（2）在一定温度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，發生反應： CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)。測得CH4和H2的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：

①該反應第一次達平衡時的平衡常數K=_______________。           

②3min時改變的反應條件是__________________（只填一種條件的改變即可）。

（3）已知一定壓強下，温度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應的影響如圖所示。圖1中的兩條曲線所示投料比的關係X1 ______X2(填“=”、“>”或“<”)。

Ⅱ．（4）已知常温下HCOOH的電離常數為，則HCOO—的水解反應HCOO- + H2O   HCOOH + OH-的平衡常數K h =__________________。

（5）常温下，將a mol／L的HCOOH溶液與a/2mol／L的NaOH溶液等體積混合後，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（6）常温下，在a mol／L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中*，此時溶液中HCOOH的物質的量濃度為______________________。

【回答】

【*】CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g)      △H=+206kJ/mol0.135升高温度或增大c（H2O）>5×c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)(a-b)/2

【解析】 (1)根據熱化學方程式的書寫方法,先寫出方程式並標註狀態,再根據熱量與化學計量數計算焓變,則

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題