天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為**。 (1)工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成...

問題詳情：

天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為**。

  (1)工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4。

    寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____。

已知：

(2)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通人空氣，得到單質硫並使吸收液再生，寫出反應的化學方程式              

(3)天然氣的一個重要用途是製取H2，其原理為：CO2(g)+CH4(g) =2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通人物質的量濃度均為0.1 mol/ L的CH4與CO2，在～定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與温度及壓強的關係如下圖I所示，則壓強P1   P2（填“大於”或“小於”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）   v(逆）（填“大於”、“小於”或“等於”）。求Y點對應温度下的該反應的平衡常數K==  。（計算結果保留兩位有效數字）

(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙*。

  ①在不同温度下催化劑的催化效率與乙*的生成速率如圖2所示。250—300℃ 時，温度升高而乙*的生成速率降低的原因是__ 。

  ②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以採取的措施是    。

【回答】

Ⅰ.（1）（2分）；產物沒有污染（其他合理*亦給分）（2分）

  （2）0.45（2分）

Ⅱ（ 3）

（2分）（其他合理*亦給分）

（4）①64（2分）；向右 (2分)。

    ②增大二氧化碳氣體的濃度或升高温度（2分）（答對一項即可，或其它合理*）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題