*醇是一種重要的化工原料，有着重要的用途和應用前景。（1）工業上常用CO和H2合成*醇：CO(g)+2H2(g...

問題詳情：

*醇是一種重要的化工原料，有着重要的用途和應用前景。

（1）工業上常用CO和H2合成*醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  △H

①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g)  △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。

△Hm[X(g)]表示X(g)的摩爾生成焓，其餘類推。25℃101kPa時，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩爾生成焓分別為-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，則上述反應的△H=_____。

②某温度下，向容積為2L的密閉容器中加入1molCO和2molH2，發生上述反應，CO轉化率隨時間的變化如圖所示：

該温度下反應的平衡常數為_______；若起始壓強為9MPa，則10min時容器中的壓強為_______；若保持其它條件不變，起始時加入2molCO和2molH2，達到平衡，相應的點可能是上圖A、B、C、D中的____。

③若只改變反應的一個條件，能使平衡體系中增大的措施有_______________（答出兩點即可）。

④若投料時CO與H2的物質的量之比恆定，温度、壓強對CO平衡轉化率的影響如圖所示，如圖中X點的v（逆）____________Y點的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

（2）工業上常用CH3OH來製備HCOOH（**）。已知25℃時，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH為2.3，則**的電離度計算式為______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，會引起同樣變化的是_______（填編號）。

A．溶液的pH增大              B．HCOOH的電離程度增大

C．溶液的導電能力減弱          D．溶液中c（OH-）減小

【回答】

（1）①-90.7 kJ·mol-1  ②4.0 L2·mol-2  6.72 Mpa  B

 ③降温，加壓或增加CO的濃度

④＜  Y點對應的温度和壓強（濃度）都比X點高，温度升高，或壓強增大，都會加快反應速率

（2）   ×100% （或10-1.3×100%）  A

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題