問題詳情:
向一定質量、一定溶質質量分數的稀鹽*中逐滴加入某碳**溶液。實驗過程中,產生氣體質量與加入碳**溶液的質量關係如圖所示,試計算:
(1)恰好完全反應時,生成氣體的質量為___g。
(2)恰好完全反應時,所加碳**溶液中Na2CO3的質量是多少?
(3)若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為5%,則稀鹽*的溶質質量分數是多少?
【回答】
解:(2)設Na2CO3的質量為x,HCl的質量為y,生成的NaCl質量為z
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4 g
===
x=10.6 g y=7.3 g z=11.7 g
答:Na2CO3的質量為10.6 g
(3)m(NaCl溶液)==234 g
m(鹽*)=234 g+4.4 g-138.4 g=100 g
w(HCl)=×100%=7.3%
答:稀鹽*的溶質質量分數為7.3%。
知識點:未分類
題型:計算題