問題詳情:
某興趣小組製取氧氣,並嘗試回收部分*品。可能用到的部分裝置如圖。
(1)上圖中儀器a的名稱是_______________。
(2)用雙氧水和MnO2製氧氣。發生反應的化學方程式為_____,收集氧氣的裝置可選用_____(填字母)。
(3)加熱KClO3固體制氧氣(1.5gMnO2作催化劑),並對KClO3完全分解後的殘留固體進行分離。(已知反應原理為:)
①發生裝置應選用____________(填字母)。
②KCl的溶解度曲線如圖所示。將殘留固體冷卻至室温(20℃),稱得其質量為4.8g。欲將KCl全部溶解,至少應加入該温度下蒸餾水的體積約________(填字母)。
a.5 mL
b. 10 mL
c. 20 mL
d. 30 mL
③對溶解所得混合物進行過濾,濾渣經處理得MnO2。從濾液中獲得KC1晶體的最佳方法是___。
【回答】
分液漏斗 D或F A b 蒸發結晶
【解析】
【分析】
【詳解】
(1)上圖中儀器a的名稱是分液漏斗,一般用於添加液體*品。
(2)用雙氧水和MnO2製氧氣。發生反應的化學方程式為,由於氧氣的密度比空氣大,且不易溶於水,收集氧氣的方法可用向上排空氣法或排水法,故裝置可選用D或F。
(3)
①加熱KClO3固體制氧氣,根據反應原理,發生裝置應選用固體加熱型,故選A。
②二氧化錳是該反應的催化劑,在反應前後質量不變,根據題意,反應後KCl的質量=4.8g-1.5g=3.3g,根據溶解度曲線,20℃時*化鉀的溶解度為34g,表示該温度下100g水中溶解34g*化鉀達到飽和狀態,欲將3.3gKCl全部溶解,至少應加入該温度下蒸餾水的質量=,約10 mL,故選b。
③根據溶解度曲線可知,*化鉀受温度的影響變化較小,從濾液中獲得KC1晶體的最佳方法是蒸發結晶。
知識點:製取氧氣
題型:實驗題