問題詳情:
我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合後加熱到800 ℃左右,得到二氧化碳氣體和一種外觀似金子的銅鋅合金。
(1)Cu2O由 元素組成。
(2)ZnCO3中碳原子與氧原子的個數比為 。
(3)CO2的相對分子質量為 ,其中碳元素的質量分數為 (結果精確到0. 1%)。
(4)將90 g銅鋅合金(只含Cu、Zn)放入足量稀硫*中,充分反應,收集到0. 8 g*氣。計算原混合物中爐甘石和赤銅的質量比。(要求寫出計算過程)
【回答】
. (1)Cu、O(或兩種) (2)1∶3 (3)44 27. 3%
(4)解:設生成0. 8 g H2,需要Zn的質量為x。
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑
65 2
x 0. 8 g
= x=26 g
合金樣品中Cu的質量為90 g-26 g=64 g。
設原混合物中爐甘石質量為y,赤銅的質量為z。
根據關係式:Zn ~ ZnCO3 2Cu~Cu2O
65 125 128 144
26 g y 64 g z
= y=50 g
= z=72 g
則原混合物中爐甘石和赤銅的質量比為50 g∶72 g=25∶36。
答:原混合物中爐甘石和赤銅的質量比為25∶36。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題