將一定質量的鐵粉加到H2SO4、ZnSO4、CuSO4的混合溶液中，充分反應後過濾，得到濾液M和濾渣N．下列説...

問題詳情：

將一定質量的鐵粉加到H2SO4、ZnSO4、CuSO4的混合溶液中，充分反應後過濾，得到濾液M和濾渣N．下列説法不合理的是（　　）

A．濾液M中一定存在Fe2+

B．濾渣N的質量一定小於加入鐵粉的質量

C．濾渣N中一定沒有單質鋅

D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子

【回答】

【考點】金屬的化學*質．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】根據活動*強的金屬可以把活動*弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅和*氣但不能置換出鎂，根據反應的程度分析濾渣和濾液的成分，利用反應時金屬的相對原子質量可對溶液質量的改變進行分析，確定溶液質量的變化．

【解答】解：A、鐵一定會參加反應產生亞鐵離子，故A正確；

B、依據該置換反應的過程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應的鐵與銅的相對原子質量關係可知：該反應發生時，鐵置換出銅時反應的鐵小於生成的銅，但鐵還有部分和硫*反應，因此鐵反應的質量可能會大於銅，故B錯誤；

C、鋅的活動*比鐵強，不能反應，因此一定沒有單質鋅，故C正確；

D、濾液中一定含有亞鐵離子和沒反應的鎂離子，可能含有硫*銅，應該至少含有兩種陽離子，故D正確．

故選：B．

【點評】本題是對金屬活動*順序的考查，解題的關鍵是掌握金屬活動*順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．

知識點：未分類

題型：未分類