下列有關説法不正確的是（   ）A.門捷列夫將元素按相對原子質量遞增的順序排列製作了第一張元素週期表B.元素周...

問題詳情：

下列有關説法不正確的是（    ）

A. 門捷列夫將元素按相對原子質量遞增的順序排列製作了第一張元素週期表

B. 元素週期表共分為5個區，Zn位於ds區

C. 因Li+的核電荷數大於H-故Li+半徑小於H-

D. 在週期表中元素的電負*越大非金屬*越強，第一電離能越小金屬*越強

【回答】

D

【解析】A．門捷列夫將元素按相對原子質量遞增的順序排列製作了第一張元素週期表，A正確；

B．元素週期表中，按電子排布，可把週期表中元素分為s、p、d、f、ds五個區，Zn位於ds區，故B正確；

C．Li+核外電子層數與H-相同，Li+的核電荷數大於H-對電子的吸引能力更強，所以Li+半徑小於H-，故C正確；

D．電負*越大非金屬越強，但第一電離能越小金屬*不一定越強，如第一電離能Mg>Al，但Al的金屬*較弱，故D錯誤；

故*為D。

【點睛】同一週期主族元素中，電負*隨原子序數增大而增大；元素的第一電離能隨着原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素（最外層全滿）第一電離能大於第ⅢA元素，第ⅤA族（最外層半滿）的第一電離能大於第ⅥA族元素。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：選擇題