問題詳情:
元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據週期表中第三週期元素相關知識回答下列問題:
(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外),以下説法正確的是________。
a.簡單離子的半徑先減小後增大,鹵素離子半徑最大
b.元素金屬*減弱,非金屬*增強
c.最高價氧化物對應的水化物鹼*減弱,**增強
d.單質的熔點逐漸降低
(2)原子最外層電子數是次外層電子數一半的元素名稱為____,還原*最弱的簡單*離子是____。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 | |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________,根據熔點推測Al2O3是___________化合物。
(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)
寫出SiCl4的電子式:_____________,在上述由SiCl4(g)制純硅的反應中,測得每生成0.56 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_____________________________________________。
(5)P2O5是非氧化*乾燥劑,下列氣體不能用濃硫*乾燥,但可用P2O5乾燥的是 。
a.HI b.NH3 c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用於實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧*鹽,另一種鹽的*陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式:_______________________________。
【回答】
(1)bc 2分;
(2)硅, Cl— 各1分;
(3)MgO的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產成本,2分 離子 1分
(4) 2分;SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.05a kJ·mol-1 2分;
(5)a 1分;
(6)4KClO3KCl+3KClO4 2分;
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題