X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短週期元素。X和R屬同族元素；Z和U位於第VIIA族；X和Z可...

問題詳情：

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短週期元素。X和R屬同族元素；Z和U位於第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。

請回答下列問題：

（1）R基態原子的電子排布式是_____________________。

（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是______。

（3）X所在週期元素最高價氧化物對應的水化物中，**最強的是______(填化學式)；Z和U的*化物中沸點較高的是_____(填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧*和銅，該反應的化學方程式是_______________________。

【回答】

【*】

（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2

（2）三角錐形

（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2

（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 

【試題解析】由題意可知X、Z、Q、R、T、U分別C、F、Mg、Si、P、Cl。

（1）Si基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2

（2）PCl3價層電子對為4對，還有一個孤電子對，則得構型為三角錐形

（3）第二週期**最強的為HNO3；HF分子間能形成*鍵，故沸點高；Si為原子晶體，Mg為金屬晶體，Cl2為分子晶體，則Si＞Mg＞Cl2

（4）由題意可得：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 

【命題意圖】本題以原子結構及元素週期表為基礎，對元素進行推斷。對推斷出來的元素，考查其原子結構、分子結構、晶體結構及*質，元素週期律、元素及化合物的*質等。

【命題方向】本題將元素推斷和物質結構知識結合起來考查。從歷年考題來看，常見元素及其化合物是中學化學的重點，也是學習化學的基本點，在高考中元素化合物是考查的重點。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨考查某一族元素的結構、*質、製備以及用途等；二是將元素化合物的知識與基本概念、基本理論結合，與化學計算相結合，與無機推斷相結合，與化學實驗相結合等，它們是以元素化合物為載體結合基本概念、基本理論、化學計算、化學實驗等進行考查。主要考查化學鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵的極*、電子式、結構式的書寫、物質結構與*質的關係、雜化理論、價層電子對互斥理論、電離能、電負*、晶體結構等知識。在複習中一定要重視元素化合物知識的複習，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的複習，還要在各族間架起橋樑從而能夠融會貫通，舉一反三。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題