Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其餘的均為短週期主族元素；Y原子的價...

問題詳情：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其餘的均為短週期主族元素；Y原子的價電子(*電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數為奇數；③Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4.請回答下列問題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態*化物分別為*、乙，下列判斷正確的是________。

a．穩定*：*>乙，沸點：*>乙

b．穩定*：*>乙，沸點：*<乙

c．穩定*：*<乙，沸點：*<乙

d．穩定*：*<乙，沸點：*>乙

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

(5)Q的一種*化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

(6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取________。

A．電子的運動軌跡圖像  B．原子的吸收光譜

C．電子體積大小的圖像  D．原子的發*光譜

(7)某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬於________區元素，元素符號是________。

【回答】

* (1)1s22s22p63s23p63d9     (2)孤電子對 (3)b (4)Si<C<N   (5)3∶2  sp雜化   (6)B     (7)d  Cr

解析 Q為碳元素，R為氮元素，X為氧元素，Y為硅元素，Z為銅元素。(1)Z為銅，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，失去2個電子，即為銅離子。(2)配位鍵形成時，銅離子提供空軌道，氨分子中的氮原子提供孤電子對。(3)*為**，乙為硅*，同主族元素對應*化物越向上越穩定，沸點越向下越大(不含分子間*鍵時)，所以b選項正確。(4)第一電離能氮比碳高，因為氮元素原子核外電子p軌道為半充滿結構，硅的第一電離能最小。(5)Q的*化物的相對分子質量為26，即為乙炔，2個碳*鍵是σ鍵，三鍵中有一個σ鍵，2個π鍵；中心原子碳為sp雜化。(6)3d軌道能量比4p軌道低，電子從3d軌道躍遷到4p軌道吸收能量，所以可通過光譜儀攝取原子的吸收光譜。(7)24號元素為Cr，屬於d區元素。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題