根據原子結構及元素週期律的知識，下列推斷正確的是(    )A．Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素B．...

問題詳情：

根據原子結構及元素週期律的知識，下列推斷正確的是(     )

A．Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素

B．Se與Se所含質子數相同，中子數不同

C．同主族元素形成的含氧*的**隨核電荷數的增加而減弱

D．同週期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數的增大而減小

【回答】

【考點】原子構成；同位素及其應用；原子結構與元素週期律的關係．

【分析】A．質子數相同，中子數不同的原子互稱同位素；

B．質量數=質子數+中子數；

C．同主族元素形成的最高價氧化物對應的含氧*的**隨核電荷數的增加而減弱；

D．電子層數越多，離子半徑越大．

【解答】解：A．質子數相同，中子數不同的原子互稱同位素，Cl2與Cl2是*元素的單質，不是同位素，故A錯誤；

B．Se與Se所含質子數均為34，中子數分別為44、46，故B正確；

C．同主族元素形成的最高價氧化物對應的含氧*的**隨核電荷數的增加而減弱，不是最高價氧化物的水化物則沒有該規律，故C錯誤；

D．電子層數越多，離子半徑越大，Na+有兩個電子層，Cl﹣有三個電子層，則半徑：Cl﹣＞Na+，故D錯誤．

故選B．

【點評】本題考查了同位素，原子結構、元素的*質的變化規律，題目難度不大，注意把握非金屬*和半徑的比較方法．

知識點：原子結構

題型：選擇題