問題詳情:
根據原子結構及元素週期律的知識,下列敍述正確的是
A.由於相對分子質量:HCl>HF,故沸點:HCl>HF
B.硅處於金屬與非金屬的過渡位置,硅可用作半導體材料
C.由於氮元素的最低化合價只有﹣3價,故NH5這種物質不可能存在
D.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小
【回答】
【考點】原子結構與元素週期律的關係;原子結構與元素的*質.中學版權所有
【分析】A.HF分子之間存在*鍵,沸點高於HCl;
B.處於金屬與非金屬交界處的元素表現一定的金屬*、非金屬*;
C.可以存在離子化合物NH4H;
D.電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大.
【解答】解:A.HF分子之間存在*鍵,沸點高於HCl,故A錯誤;
B.Si處於金屬與非金屬交界處,表現一定的金屬*、非金屬*,可用作半導體材料,故B正確;
C.可以存在離子化合物NH4H,化學式為NH5,故C錯誤;
D.電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小,故離子半徑:S2﹣>Cl﹣>K+>Ca2+,故D錯誤,
故選B.
【點評】本題考查熔沸點比較、元素週期表、微粒半徑比較等,難度不大,注意理解掌握微粒半徑比較.
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題