某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：陽離子H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋*離子OH-、SO42-、C...

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問題詳情：

某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽離子	H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋
*離子	OH-、SO42-、CO32-、AlO2-

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中並微熱，產生沉澱和氣體如圖所示。

下列説法不正確的是：

A．上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42-

B．圖中a=4

C．b=7，c=9

D．此溶液還需要用焰*反應繼續檢驗，才能確定溶液準確組成

【回答】

【分析】

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者的物質的量之比為2:1。先看氣體圖象，當Na2O2為8 mol時，產生氣體為6mol，根據反應計量關係可知生成4mol O2和2mol NH 3，則NH4+有2 mol，其結合NaOH為2mol，即需要1mol Na2O2，則b點對應的值為7。再看沉澱曲線，最終沉澱為3mol Mg(OH)2，利用原子守恆得出Mg2+為3mol，沉澱最大值為5mol，則b點的沉澱中有2mol Al(OH)3，故溶液中有2mol Al3＋，當沉澱達到最大值時消耗OH-為3mol×2+2mol×3=12mol，需要6mol Na2O2，但當沉澱達到最大值時消耗7mol Na2O2，説明有1mol Na2O2與H2O反應生成的OH-被H+消耗，H+的物質的量為2mol。根據離子的*質確定不含有CO32-、AlO2-和OH-，根據電中*原則可知一定含有 SO42-；不能確定溶液中是否含有K +。

【詳解】

A、根據上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42-，故A正確；

B、含有2mol的H＋需要消耗2mol NaOH，則需要1mol Na2O2來生成，所以a=1，故B錯誤；

C、溶液中含有Mg2＋和Al3＋一共5mol，生成沉澱共消耗12mol NaOH，所以消耗6mol Na2O2，再加上a=1，則b=7；Al3＋的物質的量是2mol，所以Al(OH)3的物質的量是2mol，完全將Al(OH)3溶解，消耗2mol NaOH，即需要1mol Na2O2來生成，所以c=9，故C正確；

D、不能確定溶液中是否含有K+，檢驗K+常用焰*反應，故D正確;

故本題選B。

【點睛】

根據離子之間反應的現象結合圖示的數值來判斷存在的離子以及量的情況；根據圖象中所生成的氣體和沉澱的量以及所加過氧化*的量來計算各個點所對應的值；鉀離子的檢驗常用焰*反應，做法是：用一根潔淨的鉑絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍*的鈷玻璃觀察焰*，如果火焰呈紫*，則含有鉀離子。

知識點：*的化合物

題型：選擇題

Tags：SO42 Al3 離子 NH Mg2

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