問題詳情:
某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO、NO、Cl-中的4種離子,所含離子的物質的量均為1 mol。若向該溶液中加入過量的稀硫*,有氣泡產生,且溶液中*離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列説法不正確的是( )
A.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應後,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質量為72 g
B.若向該溶液中加入過量的稀硫*,產生的氣體遇空氣能變成紅棕*
C.若向該溶液中加入過量的稀硫*和KSCN溶液,溶液顯血紅*
D.該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO、NO
【回答】
解析 向該溶液中加入過量的稀硫*,有氣泡產生,則H+、Fe2+、NO之間一定發生氧化還原反應,生成**鐵和NO氣體,溶液中*離子種類不變,則原溶液中一定存在SO。已知溶液中含有4種離子,所含離子的物質的量均為1 mol,由電荷守恆可知,一定含有Na+。A項最終所得固體為氧化鐵,其質量為0.5 mol×160 g/mol=80 g,錯誤;B項生成的NO遇空氣易被氧化成紅棕*的NO2,正確;C項,向溶液中加*,發生氧化還原反應生成Fe3+,加KSCN溶液,溶液顯血紅*,正確。由上述推斷可知,該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO、NO,D項正確。
* A
知識點:離子反應
題型:選擇題