問題詳情:
下表是稀硫*與某金屬反應的實驗數據:
分析上述數據,回答下列問題:
(1)實驗1和2表明, 對反應速率有影響;實驗1和3表明,______對反應速率與影響。
(2)室温下,將完全相同的鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫*和100mL0.2mol/L的稀鹽*中,仔細觀察後發現,兩者反應速率有明顯差異:投入到稀硫*中的鋅表面產生的氣泡沒有投入到稀鹽*中的快。經分析討論大家認為產生這一現象的原因有兩種可能:
a、*離子對反應起了促進作用,即*離子加快了反應的進行;
b、 (你的觀點)。
要*你的觀點,可以在室温下,分別取100mL0.1mol/L的鹽*溶液於兩個相同的燒杯中,一個燒杯中加一定量的 固體(填所加試劑化學式),另一個燒杯作對比實驗,再分別同時加入完全相同的鋅片,比較兩燒杯中反應速率的大小。
(3)在用鋅粒和稀硫*反應制取*氣時,往往加人少量CuSO4粉末,可加快產生H2的速率,其原因是 (用文字表達)
但過量時反應速率反而減慢主要原因 (用文字表達)。
【回答】
(13分前5每空2分最一空後3分)(1). 固體的表面積 (2). 反應物濃度 SO42-離子對反應起抑制作用 Na2SO4(*合理即可)
(3). 鋅置換出銅,附在鋅表面,在*中形成銅鋅原電池,加快反應速率
過量時:生成的cu吸附在Zn表面阻礙Zn和硫*反應
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題