.某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應 【實驗分析】（1）實驗I中，鐵與稀硫*反應的離子方程式為

問題詳情：

. 某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應

【實驗分析】

（1）實驗I中，鐵與稀硫*反應的離子方程式為________________。

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)，有少量氣體產生，反應很快停止，這一現象被稱為___________________。

（3）實驗Ⅲ，己知: 濃H2SO4 的沸點為338.2℃，加熱試管A，温度保持在250℃~300℃，產生大量氣體B中品紅褪*，D處始終未檢測到可燃*氣體。A 中產生的氣體是__，裝置C 的作用是________________。

（4）實驗Ⅲ結束後，經檢驗A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______ (填字母)。

、Fe粉       、**KMnO4溶液      、*水

[實驗反思]

（5）①濃硫*和稀硫*都具有氧化*，但原因不同，濃硫*的氧化*源於_____,稀硫*的氧化*源於_______________。

②影響反應產物多樣*的因素有_____________________。

【回答】

【*】    (1). Fe+2H+=Fe2++H2↑    (2). 鈍化    (3). SO2    (4). 去除尾氣    (5). B、C    (6). +6價S元素    (7). +1價H元素（H+）    (8). 濃度、温度、反應物的量等

【解析】（1）實驗I中，鐵與稀硫*反應生成硫*亞鐵和*氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)，形成一層緻密的氧化膜，有少量氣體產生，反應很快停止，這一現象被稱為鈍化；(3)硫*沸點高、產生氣體使品紅褪*和D處始終未檢測到可燃*氣體可推斷A中產生的氣體為SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環境；（4）①A、加KSCN溶液，顯紅*，檢驗鐵離子，再加Fe粉，生成亞鐵離子，無法檢驗亞鐵離子，故A錯誤；B、加KSCN溶液，顯紅*，檢驗鐵離子；再加**KMnO4溶液，紫紅*褪去，含亞鐵離子，故B正確；C、加KSCN溶液，顯紅*，檢驗鐵離子；再加*水，血紅*加深，故C正確；故選BC。發生的反應為：3SCN－+Fe3＋=Fe(SCN)3（血紅*），5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（5）①濃硫*和稀硫*都具有氧化*，但原因不同，濃硫*的氧化*源於+6價S元素，稀硫*的氧化*源於+1價H元素（H+）；②影響反應產物多樣*的因素有濃度、温度、反應物的量等。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：實驗,探究題