某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑製取新型...

問題詳情：

某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑製取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵**)等產品，過程如下：

Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應後過濾；

Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀硫*，充分反應後過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續加入熱的稀硫*，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為________________、___________________。

(2)向步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因：_____________________。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為______________________。

(4)步驟Ⅱ所得濾液經進一步處理可製得Na2FeO4，流程如下：

濾液Fe(OH)3固體含Na2FeO4溶液

①測得濾液中c(Fe2+)為amol·L-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液__________kg(用含a的代數式表示)。

②寫出由Fe(OH)3製取Na2FeO4的化學方程式：_______________________。

【回答】

(1)2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑　Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

(2)2Fe3++Fe＝3Fe2+(或2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+或Fe+Fe2O3+6H+＝3Fe2++3H2O等)

(3)2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O    (4)①68a　②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題