問題詳情:
MnSO4在工業中有重要應用。用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質)浸出製備MnSO4,其過程如下:
I. 向軟錳礦漿中通入SO2,錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出,測得浸出液的pH<2。
II. 向浸出液中加MnO2,充分反應後,加入石灰乳,調溶液pH = 4.7。
III.再加入陽離子吸附劑,靜置後過濾。
IV.濾液蒸發濃縮,冷卻結晶,獲得MnSO4晶體。
【資料】部分陽離子形成*氧化物沉澱的pH
離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
開始沉澱時的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉澱時的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
(1)I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4,該反應的化學方程式是________。
(2)II 中加入MnO2的主要目的是________;調溶液 pH = 4.7,生成的沉澱主要含有________
和少量CaSO4。
(3)III中加入陽離子吸附劑,主要除去的離子是________。
(4)用惰*電極電解MnSO4溶液,可以製得高活*MnO2。
① 電解MnSO4溶液的離子方程式是________。
② 高活*MnO2可用於催化降解*醛,有關微粒的變化如右圖所示,其中X是________,總反應的化學方
程式是________。
【回答】
(1)SO2 +MnO2 == MnSO4
(2)將Fe2+氧化為Fe3+除去Fe(OH)3 Al(OH)3
(3)Pb2+、Ca2+
(4)①Mn2+ + 2H2O MnO2 + H2↑ + 2H+
②HCO3- HCHO + O2 CO2 + H2O
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題