室温下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的*溴*，溶液中發生反應；C2H5OH+HBrC...

問題詳情：

室温下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的*溴*，溶液中發生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應後達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敍述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利於生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始温度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

【回答】

【*】D

【解析】

分析：本題考查反應速率和平衡的基本知識。根據題目的反應，主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應該結果即可。

詳解：A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質的量。選項A正確。

B．增大HBr濃度，平衡正向移動，有利於生成C2H5Br。選B正確。

C．若反應物增大至2 mol，實際上就是將反應的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應物的比例都是1:1，等於方程式中的係數比），這裏有一個可以直接使用的結論：只要反應物的投料比等於係數比，達平衡時反應物的轉化率一定是相等的。所以兩種反應物的轉化率一定是1:1。選項C正確。

D．若起始温度提高至60℃，考慮到HBr是揮發**，在此温度下會揮發出去，降低HBr的濃度減慢速率，增加了反應時間。選項D錯誤。

點睛：本題中的反應是反應前後物質的量不變的反應，但是考慮到反應是在水溶液中進行的，而生成的溴乙*是不溶於水的，即本題中的溴乙*應該是沒有濃度的，所以選項D中是不需要考慮温度升高將溴乙*蒸出的影響的。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題