25℃時，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的...

問題詳情：

25℃時，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH溶液體積關係如下圖所示，下列有關粒子濃度大小關係正確的是（   ）

A. a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B. C點時溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C. D點時溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D. 水的電離程度：D>B>A

【回答】

C

【解析】

【詳解】A.醋**是強鹼弱*鹽，其水溶液呈鹼*，要使溶液呈中*，*的量應稍微大些，所以a>25；在B點溶液呈中*，即溶液中*離子和*氧根離子濃度相等，所以醋*根離子和*離子也相等，但中*溶液中水是微弱電離的，所以醋*根離子濃度大於*離子濃度，即c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)，A錯誤；

B.在C點，溶液呈**，溶液中c(H+)>c(OH-)，根據溶液中電荷守恆知，溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B錯誤；

C.在D點時，加入的醋*的物質的量n(CH3COOH)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol，*氧化*的物質的量n(NaOH)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，根據物料守恆知，n(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.005mol，所以在D點：n(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2c(Na+)，C正確；

D.在A點溶液中含有大量NaOH，對水電離起抑制作用，在B點，溶液的pH=7，對水電離平衡無影響；在D點醋*過量，對水電離平衡又起抑制作用，但醋*是弱*，電離產生的H+濃度很小，抑制作用小於NaOH，所以水的電離程度：B>D>A，D錯誤；

故合理選項是C。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題