室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況...

問題詳情：

室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（温度和體積變化忽略不計）。則下列結論錯誤的是

A．HX為一元強*，YOH為一元弱鹼。

B．M點水的電離程度大於N點水的電離程度

C．N點對應溶液中粒子濃度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）

D．25℃時pH=4的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1

【回答】

C

【解析】

0.1mol•L-1 HX溶液的pH=1，説明HX完全電離，為強*；HX與YOH恰好完全中和生成鹽，需要YOH溶液5mL，如果YOH為強鹼，則在橫座標為5mL時，pH=7，但是圖象顯示橫座標為6mL時，pH=7，因此確定YOH為弱鹼；M點溶液為中*，N點為YOH與YX物質的量之比為1:1混和液，由於pH>7,則電離大於水解,抑制水的電離。

【詳解】

A.0.1mol•L-1 HA溶液中pH=1，則HA是強*，HX與YOH恰好完全中和生成鹽，需要YOH溶液5mL，如果YOH為強鹼，則在橫座標為5mL時，pH=7，但是圖象顯示橫座標為6mL時，pH=7，因此確定YOH為弱鹼，故不選A；

B.由圖象可知，M點溶液呈中*，水電離的*離子為10-7mol/L，N點溶液呈鹼*，YOH電離的*氧根離子抑制了水電離，水電離的*離子小於10-7mol/L，所以M點水的電離程度大於N點水的電離程度，故不選B；

C.N點為YOH與YX物質的量之比為1:1混和液，YOHY++OH-，Y++H2OYOH+H+，因為pH>7,所以電離大於水解,離子濃度c（Y+）>c（X-）>c(YOH)>c（OH-）>c（H+）,故選C；

溶液中存在Y++H2OYOH+H+，所以pH=4的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1，故不選D

【點睛】

本題考查了*鹼混合時的定*判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握*鹼混合的定*判斷方法，需要根據*溶液的pH和*的濃度確定*的強弱。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題