已知液氨的*質與水相似。T℃時，NH3+NH3⇌NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/...

問題詳情：

已知液氨的*質與水相似。T ℃時，NH3+NH3 ⇌ NH4 ++NH2 - ，NH4 +的平衡濃度為 1×10-15 mol/L，則下列説法中正確的是(    )

A．在此温度下液氨的離子積為 1×10-17

B．在液氨中放入金屬*，可生成NaNH2

C．恆温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D．降温，可使液氨電離平衡逆向移動，且 c(NH4 +)<c(NH2 - )

【回答】

B

【解析】

A .由電離方程式知, NH4+與NH2-的離子平衡濃度相等都為1×10-15 mol/L,根據水的離子積得液氨的離子積K=c(NH2-).c(NH4+)=1×10-30，故A錯誤；B.由*與水反應可推知,2Na+2 NH3=2Na NH2+H2↑ ,故B正確；C、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應方向移動, NH4+的濃度增大,但由水的離子積可以知道,其大小隻與温度有關,與離子濃度無關,故C錯誤；D、因為電離是吸熱反應，所以降温NH3+NH3NH4++NH2-平衡向逆向移動，c(NH4+)=c(NH2-)都減小，故D錯誤；*：B。

知識點：影響化學平衡的條件

題型：選擇題