已知:25℃,NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5。25℃,向1L0.1mol/L某一元*HR溶液...

問題詳情：

已知:25℃,NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元*HR溶液中逐漸通入氨氣，若溶液温度和體積保持不變，所得混合溶液的pH與變化的關係如圖所示。下列敍述正確的是

A．由圖可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10

B．當通入0.1 mol NH3時，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．pH＝7時，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)

D．pH＝10時，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

【回答】

B

【解析】

A. 由圖可知，pH=5時，，所以，所以，25℃,0.1 mol/L NaR溶液中，，，所以pH約為9，A不正確；B. 當通入0.1 mol NH3時，所得溶液中的溶質為NH4R，NH4R的*、陽離子可以發生互促雙水解，由於NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5，而HR的，故 R－的水解程度較大，溶液顯鹼*，所以c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，B正確；C. pH＝7時，由圖可知，，則，所以c(R－)＞c(HR)；由電荷守恆可知c(R－) =c(NH4+)，所以，所得溶液中c(R－) =c(NH4+)＞c(HR) ，C不正確；D. pH＝10時，c(OH－)=，由NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5，可以求出，所以c(NH4+)＜c(NH3·H2O)，由圖可知，pH＝10時，，即，所以c(R－)＞c(HR) ， D不正確。本題選B。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題