問題詳情:
設計如圖裝置探究HCl溶液中*、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動*大於Cu)。
恆温下,在垂直的玻璃細管內,先放CdCl2溶液及顯*劑,然後小心放入HCl溶液,在aa'處形成清晰的界面。通電後,可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列説法不正確的是( )
A.通電時,H+、Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移
B.裝置中總反應的化學方程式為
C.一定時間內,如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,測得H+所遷移的電量為4.1 C,説明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
D.如果電源正負極反接,則下端產生大量Cl2,使界面不再清晰,實驗失敗
【回答】
選D。由於Cd為陽極,Pt為*極,通電時H+、Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移,故A項正確;在*極上H+得電子生成*氣,陽極上Cd被氧化,故B項正確;一定時間內,如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,H+所遷移的電量為4.1 C,則Cl-所遷移的電量為0.9 C,H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍,故C項正確;若正負極反接,下端產生的是H2,而不是*氣,故D項不正確。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題