問題詳情:
已知硫*的第一步電離(H2SO4 = H++HSO)是完全的,但第二步電離(HSO H+ + SO)並不完全。如果25℃時,01 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 mol·L-1,01 mol·L-1 NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 mol·L-1,試回答:
(1)25℃時,01 mol·L-1 H2SO4溶液中pH = ;(可用對數表示)
(2)為何01 mol·L-1 的H2SO4 溶液中的c(SO)比01 mol·L-1 的NaHSO4 溶液中c(SO) 小?
(3)0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的pH值 7(填大於、小於或等於)
(4)固體NaHSO4與固體食鹽混和共熱至600℃,能否得到HCl氣體?為什麼?
(5)常温下測得0.25 mol·L-1的CuSO4溶液的pH值為5,025 mol·L-1 Cu(ClO4)2溶液的pH值為45,其原因是 。
【回答】
(1)– lg 011
(2)H2SO4的第一級電離抑制了HSO4-的電離
(3)大於
(4)能。因為生成的*化*氣體可以不斷脱離反應體系
(5)在這兩種物質中,Cu2+ 都能水解使溶液呈**,而在CuSO4 溶液中,SO 能水解一部分產生OH-,從而使Cu2+ 水解產生的**有一部分被抵消,而ClO不會發生水解
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題