在反應H2S+H2SO4=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成則轉移電子為(　　)A.6mol   B...

問題詳情：

在反應H2S+H2SO4=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成則轉移電子為(　　)

A. 6 mol    B. 2 mol    C. 3 mol    D. 4 mol

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

在反應H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，結合化合價的變化計算轉移電子的物質的量。

【詳解】n(S)=，在反應H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合價升降變化數值都為2，所以由方程式可知，生成1molS，轉移的電子的物質的量為2mol，故選項B合理。

【點睛】本題考查氧化還原反應，本題注意從化合價的角度進行計算。對於同一元素價態發生變化的化學反應，若反應物中該元素化合價有高有低，生成物中該元素也有高有低，則生成物中價態較高的物質是由反應物中價態較高的物質反應產生；生成物中價態較低的物質是由反應物中價態較低的物質反應產生，即符合“高高低低”規律。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題