當燃燒8.96升由CH4、CO、C2H6組成的混和氣體時，除生成水外，還生成13.44升CO2氣體(氣體體積均...

問題詳情：

當燃燒8.96升由CH4、CO、C2H6組成的混和氣體時，除生成水外，還生成13.44升CO2氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)。則原混和氣體中含C2H6的物質的量是（     ）

A．0.2mol         B．0.4 mol        C．0.6 mol        D．0.8 mol

【回答】

【*】A 

【解析】1分子的CH4與CO完全燃燒都是生成1分子的二氧化碳，1分子的乙*完全燃燒得到2分子二氧化碳，，由此，可以把CH4、CO看作一種氣體X，則又二者體積之和為8.96L，則V(X)+ V(C2H6) = 8.96L，（1）

再由二者完全燃燒得到的二氧化碳為13.44L，則：

V(X)+ 2V(C2H6) = 13.44L。（2）

    由（1）、（2）計算可得：V(C2H6) = 4.48L，故n(C2H6)=0.2 mol。

知識點：烴單元測試

題型：選擇題