問題詳情:
二氧化*(ClO2)是一種黃綠*氣體,易溶於水,在混合氣體中的體積分數大於10%就可能發生*,在工業上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題:
(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應的離子方程式是_______。(2分)
(2)某小組按照文獻中製備ClO2的方法設計瞭如圖所示的實驗裝置用於製備ClO2。
①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是____________________(1分)。
②裝置B的作用是__________________。(2分)
③裝置A用於生成ClO2氣體,該反應的化學方程式是_________________________(2分)
(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度:取10.00 mL C中溶液於錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4*化,然後加入_________(1分)作指示劑,用0.100 0 molL-1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-),消耗標準溶液的體積為20.00 mL。滴定終點的現象是____________(2分),C中ClO2溶液的濃度______(3分)_molL-1。
【回答】
(1) 2ClO2 + 2CN-=2CO2 + N2 + 2Cl- (2分)
(2 ) 稀釋二氧化*,防止二氧化*的濃度過高而發生*或防倒吸 (1分)
防止倒吸(或作安全瓶) (2分)
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O (2分)
(3) 澱粉溶液 (1分)
當滴入最後一滴標準溶液後,溶液藍*褪去且半分鐘內不恢復原* (2分)
(4) 0.04000 (3分)
知識點:未分類
題型:未分類